Сообщение №46588315

цитата:
"Морским обитателям в Арктике придется труднее. Дело в том, что холодная вода удерживает большое количество диоксида углерода, а таяние льда еще больше усиливает ее кислотность. С начала промышленной революции океан стал кислее на 30 процентов. Чем сильнее кислотность воды, тем больше энергии тратят арктические кораллы, морские ежи и планктонные организмы на формирование раковин и кремниевых скелетов."
_________________________

Полная ерунда. В любой воде существует гидрокарбонатный буфер и даже если взять нашу пресную , водопроводную воду и открыто через распылитель или лесенку Денерле булькать в нее чистую углекислоту (СО2) , то как окажется pH воды долгое время изменятся в кислую сторону вообще не будет , препятствовать закислению воды будет вот этот гидрокарбонатный буфер и уж только потом, кислотность воды рухнет. В морской воде гидрокарбонатный буфер гораздо сильнее, морская вода скорее щелочная, чем кислая. и закислить ее просто так со сдвигом pH вряд ли удасться.

____________________
Сам булькаю из баллона в воду аквариума чистейший углекислый газ - по 12 часов в сутки и 7 дней в неделю. у меня утром автоматика сама включает подачу углекислоты и включает свет ( 21 век же на дворе) а вечером автоматика свет отключает в аквариуме и прекращает подачу СО2 . Никакого закисления воды со смещением pH нет, более того растения водные растут с такой скоростью от подачи СО2, что напоминают джунгли, выделяя в воду О2

Гидрокарбонатная буферная система образована оксидом углеродом (IV), взаимодействие которого с водой приводит к образованию равовесной системы:

СО2 + Н2О - СО2 Н2О - Н2СО3 - Н + НСО3

Если поступает кислота и увеличивается концентрация иона водорода, то он взаимодействуя с НСО3 , смещает равновесие в сторону Н2СО3 и приводит к выделению газообразного СО2

Н+ НСО3 - Н2СО3 - СО2 + Н2О

При поступлении в воду оснований, они связываются угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону НСО3:

ОН + Н2СО3 - НСО3 + Н2О